※ 引述《IvanL (ハンドボール)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：4-2可逆反應
: 版本、章節數、主題
: 4.題目：２ＮＯ２（紅色） Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成
: ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置，
: 分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問各別理由為
: 何？（提示：反應式之平衡係數，可表氣體體積，而在密閉空間裡，若有不同氣
: 體同時存在，會各佔有空間。當體積大壓力小時，反應會向氣體係數和較大之方
: 向進行。）
: 不同章節或主題之題目請份篇發表
: 5.想法：這是學生的段考題，前段產生ＮＯ２沒問題，有問題的是後段。
: 出題老師的解釋是當ＮＯ產生時，讓ＮＯ２的空間變小，因而壓力變大，
: 但根據勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反應之氣體產生，是不會影響平
: 衡狀態。
: 如果依照出題老師的想法，好像可以說的過，但看到勒沙與原題意的定容狀況，
: 似乎又是矛盾。讓我不知道怎跟學生解釋，謝謝。
:
: 是否可解釋：ＮＯ增加，促使壓力變大（根據ＰＶ＝ｎＲＴ）
: 反應因而向右？謝謝
由老師的提示中反應式的平衡係數可表示為氣體體積
所以這個密閉系統應該是定壓和定溫
由PV=nRT，總壓是固定的
所以產生出來氣體分子會讓體積變大，而使得[NO2]和[N2O4]下降
但是根據勒沙特列原理，反應會朝向抵銷干擾平衡的方向進行
因為[NO2]和[N2O4]均下降，正反應速率與逆反應速率均變慢
正反應速率小於逆反應速率，新平衡會讓反應向左進行
老師您的想法沒錯唷，只是出題老師沒有詳細描述系統的條件
(應該說講了國中生也不知道吧=_=)
不好意思剛剛想錯了，所以答案打反了