1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：4-2可逆反應
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4.題目：２ＮＯ２（紅色）→←Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成
ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置，
分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問各別理由為
何？（提示：反應式之平衡係數，可表氣體體積，而在密閉空間裡，若有不同氣
體同時存在，會各佔有空間。當體積大壓力小時，反應會向氣體係數和較大之方
向進行。）
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5.想法：這是學生的段考題，前段產生ＮＯ２沒問題，有問題的是後段。
出題老師的解釋是當ＮＯ產生時，讓ＮＯ２的空間變小，因而壓力變大，
但根據勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反應之氣體產生，是不會影響平
衡狀態。
如果依照出題老師的想法，好像可以說的過，但看到勒沙與原題意的定容狀況，
似乎又是矛盾。讓我不知道怎跟學生解釋，謝謝。
是否可解釋：ＮＯ增加，促使壓力變大（根據ＰＶ＝ｎＲＴ）
反應因而向右？謝謝