https://zh.wikipedia.org/zh-tw/吸热过程
我一直學吸熱反應會使外界溫度下降，但是，有人問說吸熱為和溫度下降
所以查了一下，發現維基寫系統溫度上升，環境溫度下降，意思是如下嗎？
NH4Cl+Ba(OH)2會使溫度達到-20度，假設這是環境溫度，那意思是哪裡的溫度會上升？
是混合物粉末溫度會大於-20度嗎？

你還沒考完喔？

對

一般學生常犯的錯是把溫度當熱能然而溫度只是一種亂度的表現狀態溫度高代表亂度高，反之亂度低（較有規律）吸收熱能=系統亂度變亂釋放熱能=系統亂度下降所以熱量從溫度高的地方傳遞到溫度低的地方讓原來溫度高的地方變冷，原來溫度低的地方變熱正因為我們描述溫度時有冷熱這種形容詞所以初學者常常搞錯，因為溫度是一種熱能更正…..以為溫度是一種熱能

這樣講，意思是反應的瞬間，混合物的溫度是非常低的，然後，因為外界溫度較高，所以熱量從外界傳給混合物，所以外界溫度下降，混合物溫度上升，所以，所謂的吸熱反應指的是反應的物質在反應的瞬間溫度變很低，進而使外界溫度也變低，這樣理解嗎？

化學反應的結構和氣液相也是一種亂度之所以會說這個化學反應是一種吸熱反應代表反應前後的亂度不同，例如產生氨氣氣體的亂度比反應前液態的氫氧化鋇明顯大變成氨氣時是從鄰近物體吸收熱能很明顯，從液態氫氧化鋇吸熱過來最直接所以液態氫氧化鋇溫度下降連帶容器溫度也下降若容器外面有水蒸氣就會在容器表面凝結

從物理角度來看，「學生常把溫度當成熱能」的確是常見誤解。不過，溫度並不是亂度的表現，而是系統內粒子平均動能的統計量。至於「亂度」或熵，描述的是系統可達微觀狀態的多寡，兩者雖有關聯，但並非等價。吸收熱能有時會增加熵，但也需視過程是否可逆與系統條件而定。若將溫度直接視為亂度，容易混淆熱力學中能量與熵的本質差異。