欲由17.5 M醋酸及固體醋酸鈉（C2H3O2Na, 82.03 g/mol）配製250.0 mL醋酸根總濃度為1.00 M，pH＝4.90之緩衝溶液，問需醋酸幾毫升？醋酸鈉幾克？（醋酸之Ka＝1.75×10^-5）
我的做法：
將1M醋酸根濃度及H3O+濃度代入Ka式
求得醋酸濃度0.72M, 因此取17.5M的醋酸10ml。
而醋酸鈉 1M*0.25L*82.03g/mol=20.5075g。
請問這樣子的做法對嗎
謝謝

我算了一下，醋酸鈉的克數跟你的是一樣的，但醋酸的部分是20ml,也不知道對不對重算了一下，醋酸是10.2ml，跟原po您的答案接近

https://i.imgur.com/Q9ck6rD.jpg可是我算起來還差原po解答一點