放三張圖
第一張
http://i.imgur.com/LSAUYQf.jpg
第二張
http://i.imgur.com/nrQra4p.jpg
第三張
http://i.imgur.com/GJYOdcP.jpg
問題是，好奇怪，我的n值怎麼算都是1.66666
答案的1.41不一樣
而且R=0. 208代入第三張圖也跟答案不同
同樣是理想氣體R=Ru/M，
那為什麼Cp=Cv+R代入後算出來的n會不同
觀念差在哪裡？？

因為出題老師設計錯了 多變之後不會是那樣的壓力溫度要嘛等容比熱拿掉 要不然狀態二壓力溫度拿掉一個不過因為題目設計是氬原子了 等容比熱是可以預測的溫度變化不大下 比熱值是固定的 所有一開始狀態二錯誤

兩邊取ln，ln(453/283)=ln(700/140)^(n-1/n)ln(1.6)=(n-1/n)ln(5)，[ln(1.6)/ln(5)]=(n-1/n)0.292n=n-1，0.708n=1，n=1.41R=0.2081，Cv=0.3122，Cp=0.5203，k=1.667，問題是?

問題是第三張圖，你把1.667代入K, R就不會是0.208了既然叫常數應該是定值，而且公式R=Ru/M，其中M是原子量或分子量，Ru是萬用氣體常數(8.314)，k=1. 667代入的話R就不是當初R=Ru/M的0.208了，問題是怎麼會這樣？比較傾向題目出不好~反著推算的話，如果T2溫度改成185軏的話，整個題目會優化

比熱比k,式子成立有兩條件，理想氣體加上絕熱可逆（或題目直接標註等熵）那不是通式。