看到，試著解看看
解
假設兩種金屬氧化物M20n M2Om
在M2On中，每1g的金屬和(22.6/77.4)g的氧作用
在M2Om中，每1g的金屬和(50.5/49.5)g的氧作用
把金屬(M)固定為1g時，氧的質量為簡單整數比
得到
n:m = 2/7:1 = 2:7 得到 M2O2、M2O7
然後從分子式知 M2O2可以變成M1O1 (最簡整數比)
77.4/M(金屬分子量):22.6/16(氧的原子量) = 1 : 1 (莫耳數比)
M=54.8
題外話
倍比真的有夠難用的
※ 引述《TCwit (TCwit)》之銘言：
: 1.年級：高三指考
: 2.科目：化學
: 3.章節：化學計量
: 4.題目：
: Q. 某金屬氧化物含22.6％重量的氧，同一金屬的另一氧化物含50.5％重量的氧，則此金
: 屬之原子量為何?
: A. 54.8
: 5.想法：
: 如果不用當量法（非99課剛內容）
: 只用倍比定律
: M O
: ———∣———∣———∣
: MaOx 77.4 22.6 1 : 2/7
: ———∣———∣———∣ ->
: MbOy 49.5 50.5 1 : 1
: ———∣———∣———∣
: 已解出 x：y最簡整數比為 2:7 接下來要如何解呢?
: 謝謝大家 ：）