1.（1）索爾未法反應式
（2）飽和食鹽水中要先通入氨氣或二氧化碳，為什麼
（3）裡面何者為消耗的物質，全寫才算對
（4）K2CO3可不可以使用此方法做，為什麼
2.（1）O2- 132pm Mg 86pm 求MgO晶格密度
（2）HBr 的偶極矩0.82D 求共價性
3.（1）S2F2的異構物與其共振式，並判斷哪個穩定
（2）順、反丁烯二酸 何者反>順?
1熔點 2沸點 3溶解度 4酸性 5滴定所需NaOH的量
（3）F3- Br3-與I3-何者不穩定，為什麼不穩定? 請寫下你的想法
（4）Fe3+ + e- > Fe2+ E=0.77V
Fe(CN)6 3- + e- > Fe(CN)6 4- E=0.356V
判斷鐵、亞鐵與CN-的穩定性
4.MgCl2 0.1M 在NH3 1.5M最少要加多少NH4+ 才不會有Mg(OH)2沈澱
5.(英文題)碘鐘反應(1)原理，及(2)需要注意事項
6.磷酸
(1)第一當量點PH
(2)第二當量點的主要物質，還有pH值
(3)H3PO4:H2PH4-:HPO42-:PO43- 在pH=7的比例
7.哈伯法制氨
（1）比速率（催化劑、溫度、濃度）
（2）五個不同條件的平衡常數大小
（3）畫平衡濃度對時間的圖（改變溫度、壓力）
8.古典分析
(1)香草醛結構
(2)DNPH與醛酮縮合的反應機構
(3)乳酸 柳酸 丙酮 乙醛 香草醛 以KMnO4 FeCl3 DNPH 菲林檢驗是否反應
(4)香草醛被KMnO4氧化的結構
9.有機反應
甲酸+KMnO4→(A) CH3I + Mg→(B) 乙炔水合→(C) A+B→(D) B+C→(E) E+ PBr3→(F)
D+E→(G) F+NH3→(H) G+H→(I)
11.畫出流程圖，如何跟學生解釋電解反應
12.離子化合物比溶沸點趨勢，並提出例外、原因
13（1）問題、問題意識差別
（2）如何引導學生