剛接觸化學不久即被某個題目困住了,請求各位的幫忙.
題目為:
將空氣加熱約至200度C時,氮與氧即產生反應,如反應前後體積不變,
則該反應物為?
(a)N2O (b)NO (c)N2O4 (d)N2O5
我的理解是 N2+O2

定義 反應前後 壓力.體積.總莫耳數.溫度反應前為p v n t 反應後為P V N T反應前 pv=ZnRt 反應後 PV=ZNRT反應前後 用同一種 eq'n of state描述氣體行為R為理想氣體常數故(V/v)=(p/P)*(N/n)*(T/t)考慮此反應為恆溫恆壓可推論出 V/v=N/n由題意反應前後體積沒有改變且假設完全反應 故選 N2+O2→2NO我說明一下我假設此反應恆溫恆壓的想法空氣反應前後都是一大氣壓，所以假設恆壓考慮此反應可能很快速或者此反應吸放熱不多故反應前後反應物與產物溫度變化不大假設衡壓恆溫

重點應該是"空氣"中氮氣跟氧氣的比例應該不會是"1:1"喔!

請問樓上的大大,如果以您說的方式理解.那該如何解出答案呢Q_Q

答案不是b?

你的理解沒有錯,反應前後體積不變,代表mole數沒變只有選項b的反應方程式是反應前後mole數沒變的比例好像不是重點 而是體積不變=mole數不變

同上 係數比是為反應的莫耳數比 應該跟比例無關