提供另一個思考的角度，也許不甚正確。
希望和大家一起討論，互相切磋知識^_^
話說我是從軌域陰電性這方面來思考：
Bond order = 3 我把他想像成是炔類
Bond order = 2 是烯類
SP軌域的炔 酸性大過 SP2的烯
大家都知道：酸性越強 越容易接受電子。
換句話説，酸性越強，越不容易游離出電子，游離能也就越大
這一題的Bond order = 2.5
剛好介於烯和炔之間的鍵級，
所以用這個角度來解釋
Bond order = 3 的軌域陰電性較 2.5更大
陰電性大容易吸附電子，故要提供較大的游離能。
P.S.
請板友們不要盡量不要寄信問我問題
一來我信箱快爆掉了，我又捨不得刪信。
我是很念舊的人...
二來你們把問題po在板上，
不僅讓其它強者有機會幫你們解決問題，
多參考大家不同的觀點也有助於未來自己解題的能力。
其它看板的考生也會因此而受惠。
手機排版，版面可能會有點雜亂。
謝謝大家
※ 引述《blablawawa (bla)》之銘言：
: 台聯大99 A5卷的一個選項
: the ionization energy of NO is smaller than the ionization energy NO+
: 該如何用MO來判斷她們的游離能?
: 圖形會畫
: NO為2.5鍵 NO+為3鍵
: 但不知道怎麼判斷
: 請大大們不吝指教 謝謝!