如題：
引航或其他參考書都有介紹同族或同週期比游離能的原理，但是如果遇到兩元素「跳週期」（不同族不同週期）時，不知道該如何判斷，例如：
1.IE1:Ca>Na>K
(想法）知道K排第三，但不知道Ca和Na的判斷方法
2IE1:He>H>Be>Li
(想法）卡在H和Be,引航有詳解，但這感覺又和第一題的Ca>Na有點矛盾
（不知道和「對角線法則」有沒有關係？？）
3.Na+ >Na> F-
（想法）卡在F-(2p^6)和Na(3s^1),這兩個元素剛好差1個電子又剛好跳一週期
4.Mg之IE3> Al之IE3> Na之IE2
(想法）卡在Al之IE3(3s^1)和Na之IE2(2p^6)，類型和上題類似
問題有點多，感謝各位！

1都在同軌道上 Ca質子數較多 吸引力較強抱歉 不要理我上面的我不知道高中化學有沒有教 但用軌道量子化+圓周運動應該可以算 正比於(Z/n)^23的F-整個帶負電 有排斥力很合理吧

87564231下小右大

F-是電子親和力的負值

老人剛去翻了一下講義（還沒複習到那xDD）首先 引航總複習竟然沒有原Po的這種題目（攤1.Ca>Na>K下小右大（左右比重占大)故Ca>Na2.He>H>Be>Li下小右大（左右比重占大）同時H記一下 跟O差不多故H用O看 故H>Be3.Na+>Na>F-IE2>IE1>EA4.Mg>Al>NaIE3 Mg相當於8AIE3 Al相當於1AIE2 Na先出局故Mg>Al>Na指考我認為是不會這麼刁難啦。。。 會87564231和下小右大和一些基本就差不多了

除了第3題都考到走火入魔了把IE的詳表查出來的時間可能不會比把這些複習到這麼細的時間長最近幾年是不是才有題考鍵長的題目？