※ 引述《tomsawyer (安安)》之銘言：
: 最近上課上到電池
: 然後到了類似勒沙特列原理的部分後
: 有一些東西我沒搞懂
: ((抱歉跟化學老師關係不太好 實在不想問她....
: 麻煩各位了
: 第一個部分
: 就是如果以這個
: Zn|Zn2+||Cu2+|Cu來說好了
: 這是個自發電池
: 全反應是Zn+Cu2+->Zn2+ + Cu E?>0
: 如果今天在陽極半電池加一堆ZnSO4(Zn2+)
: 老師說反應<-(朝左)
: 意思是說會趨向逆反應的意思?
: 那如此之後
: 1.電壓是變小還是就動態平衡了
: 2.照勒沙特列來說 應該會往左 可是如此一來電壓是負的 感覺又怪怪的(?)
這個你有點誤會
基本上電動勢可以把他當成一個反應商Q Q>K反應往左 <K反應往右
K是平衡常數=正反應反應速率/逆反應反應速率
所以往左往右並不是看大於0小於0
你這觀念是錯的
講自發的部分
電動勢大於0就是自發（不用給予能量可以反應）
等於0是達平衡
小於0叫非自發（要外界額外給予能量）
: 第二個部分
: 就是有關雙電池的逆接
: 如果接成這樣
: (Fe|Fe2+||Zn2+||Zn) || (Cu|Cu2+||Ag+|Ag)
: 這樣的話 由於後面的電壓比前面的高 所以(後)+(-前)>0 是自發電池
: 問題是Zn2+會不會析出在Zn棒上
: 先謝謝大家了
雙欸電池可以把他想成兩個角力 力量比較大的那邊推動電子流
贏得那邊當電池 輸的當電解槽就可以了
因為氧化還原必同時發生
用這個就可以判斷會不會析出
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