深夜沒事來回個文，如有說錯請不吝指教。
引述原po文章討論，惟小刪一些避免版面過長。
※ 引述《andy881005 (Andy)》之銘言：
: 首先
: O-O單鍵，我們可以把它想成O2帶-2價
: O=O雙鍵，就是正常的O2
: 然後畫出MO diagram如下：
:

: (1s和2s不涉及我們的討論，所以我就沒畫了(文中說道的))
: 前言：當 "π(鍵結軌域)" 和 "π*(反鍵結軌域)" 都填滿時，會產生一個效應叫做 "ant
: ibonding effect"，簡單來說就是會讓鍵能降低的一個效應
正確來說，只要π鍵結軌域有電子就會有鍵結效應(bonding effect)
π*反鍵結軌域有電子就會有反鍵結效應(antibonding effect)
另外，這裡補充個鍵序(bond order)的概念：
Bond order = 0.5*(鍵結軌域電子數-反鍵結軌域電子數)
Bond order 簡單來說就是兩個原子間有幾根鍵的概念。
從公式中可以發現，鍵結軌域中的電子會增加b.o.，反鍵結電子減少b.o.。
可以說成是文中所謂的鍵結效應跟反鍵結效應。
: 文章中還提到
: Comparing the π-type overlap
:
: The larger the splitting of the ππ and π*π*MOs, the larger the net antibon
: ding effect will be.
:
: And as we found out earlier, this quantity decreases down the group; meaning t
: hat the net ππ-type antibonding effect also weakens going down the group.
: 簡單翻譯一下大概就是，同族元素中越往下產生的antibonding effect就越小 (小弟淺見
: 認為
: 應該可以用半徑來解釋)
因為同一族越往下，p軌域因為較大，電子密度較為分散
導致p軌域重疊的程度較越上面的原子為弱
鍵結軌域與反鍵結軌域的能量差較小，鍵結與反鍵結效應對鍵能影響較小。
另外，雖然在大學初階化學課程，通常課本會這樣寫：
當鍵結與反鍵結軌域電子數相同時，鍵結與反鍵結效應會互相抵銷。
這是根據能量守恆定律所下的結論，也就是反鍵結軌域較原來的原子軌域提高多少能量
，鍵結軌域就必須較原來的原子軌域低相同的能量。
但是，實際上卻不是如此。就量子化學的計算結果來說，
反鍵結軌域的不穩定程度會比鍵結軌域的穩定程度來的大。
也就是說，反鍵結軌域被提升的能量大於鍵結軌域被降低的能量。
所以即便O-O、S-S的πb.o.=0，兩者仍然會受到不同程度的π*反鍵結效應影響。
故綜上，鍵能S-S > O-O
: 至於在雙鍵時為什麼又變成O=O > S=S？
: 在解答的最下面提到
: How about the double bonds?
:
: Since there are only two electrons in the π*π*MOs as compared to four in the
: ππMOs, overall the ππ and π*π* orbitals generate a net bonding effect.
: 在O2中π*軌域的電子沒有填滿，所以在這裡反而產生了一個效應叫做bonding effect (
: 個人理解應該是antibonding effect的相反?所以不會有斥力的產生) (不知道和李大偉教
: 授在影片提到的順磁性有沒有關係)
考慮π、π*兩軌域：因為b.o.=1 (只計算π)，所以會有一支π鍵。
成鍵情況下，引力肯定大於斥力。
順磁性paramagnetism與逆磁性diamagnetism:
凡是分子軌域中具有為配對電子者稱為順磁性；反之，為逆磁性。
順逆磁性與鍵結/反鍵結效應無關。
: 所以在σ和π軌域的能量 O都大於S (一樣還是用半徑比較：O<S，所以鍵長O<S，鍵能O>S)
: 就可以知道鍵能 O=O > S=S了
MO實在是很難理解的一個理論阿><

推