[閒聊] 問題

作者: fnm525 (xxxxx)   2021-12-22 14:18:15
熱力學第ㄧ定律(the first law of thermodynamics) 可表示dU=dQ+dW。對可逆過程,此
方程可用entropy 表示成 dU= T dS - P dV.
對不可逆過程,如果把dQ and dW表示成 dQ=(dQ)_rev + delQ, dW= -PdV + delW, 因
internal energy U 是state function, 變化與熱力學過程無關,可得 delQ+delW=0.
從Clausius' theorem dQ/T < (dQ)_rev/T = dS 可知, delQ < 0. 利用delQ+delW=0,
得 dW > 0.
請建立比較具體物理情形或例子說明,為什麽 del Q<0 必然小於0而 delW 必大於0.
有人知道的嗎
作者: Ceelo (hakkaman)   2021-12-22 14:24:00
沒數字的數學 太難ㄌ

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