如題
電顧105年環境科學第15題
為去除燃煤或油產生之SO2，現今多用Ca(OH)2溶液來洗滌燃燒後之廢氣，其反應式如下：
Ca(OH)2 ＋ SO2 → CaSO3 ＋ H2O 若某電廠每月燒煤6400公噸，煤之硫含量是2 ％，則
每月電廠須用多少量之Ca(OH)2？ (原子量：Ca= 40，S= 32，O= 16)
答案給296公噸
可是他莫爾數比是1:1，這樣算出來不是應該要是148公噸嗎？
希望能有前輩幫忙解惑

硫含量128頓，換算SO2=256再轉換CaOH2=296你應該少了轉換SO2這步驟

哈哈哈哈 感謝大大解惑我把2%誤以為是SO2