https://www.nature.com/articles/s41467-021-22429-0
電負度是指原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，可用來預測化合物的穩定性、晶體顏色
等特性。電負度公式最早由諾貝爾獎得主萊納斯·鮑林提出，公式中化學鍵能量等於共價
項和離子項的和，而離子項等於電負性差的平方。
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鮑林的公式在某些問題上會做出矛盾預測，例如比較氟化鋰和氟化銫時，鋰和氟之間的化
學鍵實際上更短更強，因此氟化鋰的共價項和離子項比氟化銫更大。然而根據鮑林的公式
，銫的電負度反而比鋰強。
過去一直有人發表新的電負度公式，但大多只適用於週期表中的部分元素。
在新研究中，俄國化學家Oganov和Tantardini修改了鮑林的公式，他們將電負度差改成離
子項和共價項之比。
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新的公式更符合鮑林最初的觀念:化學鍵的穩定性由離子和共價波函數的共振決定。此外
新公式中電負性是一個無因次量，這使得電負度不會被任何測量單位量化。
如此修改大大提升了公式的預測能力，使得電負度能更好地描述化學反應。化學家用新公
式成功預測了週期表的變化趨勢和化學鍵的電離度，新公式區分的金屬和非金屬元素也更
符合常識。